氫氧化鈣相對不溶于水，溶解度積Ksp為5.5×10?6。氫氧化鈣的酸解常數Ka足夠大，根據以下反應，其溶液具有堿性:

　　Ca (OH) 2→Ca2 + + 2?啊

　　在環境溫度下，氫氧化鈣溶于純水，形成pH值為12.4的堿性溶液。氫氧化鈣溶液會引起化學灼傷。

　　在高pH值下，其溶解度急劇降低。這種行為適用于水泥漿體。氫氧化鈣的水溶液是石灰水。

　　這些是中等強度的堿，可以與酸反應，可以很容易地攻擊一些金屬，如鋁，同時保護其他金屬免受腐蝕。石灰水在二氧化碳的存在下會變成乳白色。這是由于碳酸鈣的形成。這個過程就是碳酸化。

　　例如，石灰水

　　Ca (OH) 2 +二氧化碳→碳酸鈣+ H2O

　　當加熱到512^oC時，與氫氧化鈣平衡的水的分壓達到101 kPa，氫氧化鈣分解為氧化鈣和水。

　　Ca (OH) 2→曹+ H2O

　　氫氧化鈣在70℃時的溶解度約為25℃時的一半。這背后的現象是氫氧化鈣在水中的溶解是一個放熱過程。它也符合勒夏特列原理。

　　因此，溫度的降低使溶解過程中的熱量得以消除，并增加了Ca(OH)2溶解的平衡常數，從而增加了它在低溫下的溶解度。不同水合相的硫酸鈣也表現出逆行溶解度，因為它們的溶解反應是放熱的。